perkaratan

perkaratan

Mekanisme korosi tidak terlepas dari reaksi elektrokimia. Reaksi elektrokimia melibatkan perpindahan elektron-elektron. Perpindahan elektron merupakan hasil reaksi redoks (reduksi-oksidasi). Mekanisme korosi melalui reaksi elektrokimia melibatkan reaksi anodik di daerah anodik. Reaksi anodik (oksidasi) diindikasikan melalui peningkatan valensi atau produk elektron-elektron. Reaksi anodik yang terjadi pada proses korosi logam yaitu :


M --> Mn+ + ne


Proses korosi dari logam M adalah proses oksidasi logam menjadi satu ion (n+) dalam pelepasan n elektron. Harga dari n bergantung dari sifat logam sebagai contoh besi :


Fe--> Fe2+ + 2e


Reaksi katodik juga berlangsung di proses korosi. Reaksi katodik diindikasikan melalui penurunan nilai valensi atau konsumsi elektron-elektron yang dihasilkan dari reaksi anodik. Reaksi katodik terletak di daerah katoda. Beberapa jenis reaksi katodik yang terjadi selama proses korosi logam yaitu :



Pelepasan gas hydrogen : 2H- + 2e --> H2

Reduksi oksigen : O2 + 4 H- + 4e --> H2O

O2 + H2O4 --> 4 OH-

Reduksi ion logam : Fe3+ + e --> Fe2+

Pengendapan logam : 3 Na+ + 3 e --> 3 Na

Reduksi ion hydrogen : O2 + 4 H+ + 4 e --> 2H2O

O2 + 2H2O + 4e --> OH-


Reaksi katodik dimana oksigen dari udara akan larut dalam larutan terbuka. Reaksi korosi tersebut sebagai berikut :


NaCl.H2O

2 Fe + O2 -------------------> Fe2O3

materi referensi:

Fontana and Greene, Corrosion Engineering. Mc Graw Hill. Inc, 1978
Callister . W, Material Science and Engineering, Third Edition
Shreir and Jarman, Corrosion Vol.1 Metal/Environment Reactions, Butterworth-Heinemann, 2000, hal.40